Actividad integradora Calcular en moles Prepa en linea
Actividad integradora: Calcular en moles
Hecho por: Ingrid Alexia Martinez Coronel Modulo 14 G12
Problema 1.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 85 gramos de NaCl en agua hasta formar 1.5 litros de disolución?
Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos: B. Fórmulas:
- NaCl = 85 g a) n = g de soluto / masa molecular
- Volumen de la solución 1.5 l b) m = n / l de solución
C. Resultado:
Na= 23g/mol Cl= 35g/mol peso molecular= 58g/mol n= 85g / 58g/mol = 1.4655 mol.
m= 1.4655 mol. / 1.5 l = 0.977 mol/l
D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.
Ese resultado me dio al sustituir los valores de las fórmulas y sacando el peso molecular de los elementos químicos. Lo que significa el resultado es que hay 0.977 moles de cloruro de sodio por cada litro de agua.
Problema 2.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 70 gramos de NaOH en agua hasta formar 2.5 litros de disolución?
Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos: B. Fórmulas:
- NaOH = 70 g a) n = g de soluto / masa molecular
- Volumen de la solución 2.5 l b) m = n / l de solución
C. Resultado:
Na= 23g/mol O= 16g/mol H=1g/mol Peso molecular= 40g/mol
n= 70g / 40g/mol = 1.75 mol. m=1.75 mol / 2.5l = 0.7 mol/l
D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.
Ese resultado me dio al sustituir los valores de las fórmulas y sacando el peso molecular de los elementos químicos. Lo que significa el resultado es que hay 0.7 mol/lt de hidróxido de sodio por cada litro de agua, desde donde yo veo ambas mezclas son mezclas diluidas.
Hecho por: Ingrid Alexia Martinez Coronel Modulo 14 G12
Problema 1.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 85 gramos de NaCl en agua hasta formar 1.5 litros de disolución?
Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos: B. Fórmulas:
- NaCl = 85 g a) n = g de soluto / masa molecular
- Volumen de la solución 1.5 l b) m = n / l de solución
C. Resultado:
Na= 23g/mol Cl= 35g/mol peso molecular= 58g/mol n= 85g / 58g/mol = 1.4655 mol.
m= 1.4655 mol. / 1.5 l = 0.977 mol/l
D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.
Ese resultado me dio al sustituir los valores de las fórmulas y sacando el peso molecular de los elementos químicos. Lo que significa el resultado es que hay 0.977 moles de cloruro de sodio por cada litro de agua.
Problema 2.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 70 gramos de NaOH en agua hasta formar 2.5 litros de disolución?
Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos: B. Fórmulas:
- NaOH = 70 g a) n = g de soluto / masa molecular
- Volumen de la solución 2.5 l b) m = n / l de solución
C. Resultado:
Na= 23g/mol O= 16g/mol H=1g/mol Peso molecular= 40g/mol
n= 70g / 40g/mol = 1.75 mol. m=1.75 mol / 2.5l = 0.7 mol/l
D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.
Ese resultado me dio al sustituir los valores de las fórmulas y sacando el peso molecular de los elementos químicos. Lo que significa el resultado es que hay 0.7 mol/lt de hidróxido de sodio por cada litro de agua, desde donde yo veo ambas mezclas son mezclas diluidas.
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